题目内容

1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{盐酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{电解}{→}$Mg
C．Fe2O3 $\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
D．Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

分析 A．硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；
C．氯化铁溶液存在水解生成氢氧化铁和氯化氢；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水．

解答 解：A．硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，所以粗Si→Cl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si，可以一步实现，故A正确；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，MgCl2（aq） $\stackrel{电解}{→}$Mg，不能一步实现，故B错误；
C．氯化铁溶液存在水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，得不到氯化铁固体，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，所以Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 不能一步实现，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了物质之间的转化，熟悉物质的性质是解题关键，注意电解池工作原理、盐类水解的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．某 小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验． 

Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．回答下列问题：
（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）
A．烧杯          B．铁架台（带铁圈）          C．坩埚          D．蒸发皿       E．酒精灯        F．干燥器                     G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值偏大．
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
12．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42-、OH-
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L．
（2）B溶液中的溶质为CuSO4．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．
9．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）?B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（　　）
A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于13s
16．同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判断正确的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c
6．结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L-1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需100mL容量瓶．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
（2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②冷凝管；③分液漏斗；
（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏．
（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为萃取分液．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：①②③（填序号）．
①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大．
13．根据如图所示的化学反应框图解题．

（1）单质F是H2，溶液H中所含的主要离子是Na+、AlO2-、OH-．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl2→G：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，D→H：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
10．已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体．通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式．实验用到的仪器如图所示：
有关操作和结果如下（已知：H++HSO3-═SO2↑+H2O）：
①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解．
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）．
③干燥管C在实验后质量增加3.84g．
④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224m L．
试回答下列问题：
（1）装置C的作用是吸收二氧化硫，装置F的作用是吸收三氧化硫．
（2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
①→⑨⑩→⑥⑤→③④→⑥⑤→⑧⑦→②（填序号）．
（3）装置F中发生的化学反应方程式为：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O
（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑．
11．以下判断，结论正确的是（　　）
选项项目结论
A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面
B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型
C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
DC5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网