Question

6．结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L^-1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需100mL容量瓶．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
（2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②冷凝管；③分液漏斗；
（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏．
（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为萃取分液．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：①②③（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；
（2）熟悉仪器形状，说出其名称；
（3）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度；
（4）碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取，然后再分液分离碘；依据萃取剂条件解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：100ml容量瓶；
浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.50mol/L×100mL，解得V=2.7mL；
故答案为：100ml容量瓶；2.7；
（2）上述装置Ⅱ中仪器的名称：②是冷凝管；③是分液漏斗；
故答案为：冷凝管   分液漏斗；
（3）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，所以还缺少温度计，实验名称为蒸馏；
故答案为：温度计；蒸馏；
（4）碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取，然后再分液分离碘，实验名称为萃取分液；
萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
故答案为：萃取 分液；①②③．

点评 本题为基础实验，涉及到一定物质的量浓度溶液配制、物质分离的方法，明确配制一定物质的量浓度溶液的原理、蒸馏、萃取分液的原理是解题关键，题目难度不大．