题目内容
9．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）?B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（ ）| A． | 等于10s | B． | 等于12s | C． | 小于12s | D． | 大于13s |
分析 恒温恒容条件下，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，但反应物浓度越小反应速率越小，根据△t=$\frac{△c}{v}$计算反应时间．
解答 解：恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.1-0.06）}{20}$mol/（L．s）=0.002mol/（L．s），如果反应速率仍然是0.002mol/（L．s），则反应所需时间△t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.06-0.034}{0.002}$s=13s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于13s，故选D．
点评 本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确反应速率与反应物浓度关系是解本题关键，反应物浓度越大反应速率越大，题目难度不大．
练习册系列答案
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某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
（6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
（6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 硫氢化钠的水解反应 HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| B． | 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | 向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| B． | Mg（OH）2 $\stackrel{盐酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | Fe2O3 $\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3 | |
| D． | Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L | |
| B． | 2gH2和44gCO2的体积相等 | |
| C． | 1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况 | |
| D． | 在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L |
19．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 |