题目内容
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O | |
| B． | 铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓ | |
| D． | 氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+ |
分析 A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；
B．铁与稀硫酸生成的是亚铁离子；
C．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠；
D．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水．
解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁片溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-，故C错误；
D．氢氧化铜溶于稀盐酸中，反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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15．下列各项关系中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO4）=0.2mol/L | |
| B． | 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14 | |
| C． | 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）-c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| D． | pH相同的三种溶液①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4，c（NH4+）大小关系为：①＞②＞③ |
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | C2H4既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 蔗糖和葡萄糖属于同系物 | |
| C． | 用碳酸钠溶液可以区别出乙酸、乙醇和苯三种液体 | |
| D． | 苯乙烯的所有原子都可能在同一平面上 |
13．下列微粒只有氧化性的是（ ）
| A． | H+ | B． | Fe2+ | C． | Br - | D． | Cl2 |
20．Fe2+检验的方法正确的是（ ）
| A． | 滴加氢氧化钠溶液 | B． | 先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸 | ||
| C． | 滴加KSCN溶液 | D． | 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
10．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Al（OH）3→Al2O3 | B． | Al2O3→Al（OH）3 | C． | Al→AlCl3 | D． | Al→NaAlO2 |
17．向溶液中加入新物质时，其导电性（I）符合图变化趋势的实验操作是（ ）
| A． | 乙酸溶液中通入氨气至过量 | B． | 石灰水中通入CO2至过量 | ||
| C． | 亚硫酸中通入氯气至过量 | D． | 氨水中通入氯化氢气体 |
12．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、SO42-等三种阴离子．如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液．
①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液．
| A． | ①④②③ | B． | ④②①③ | C． | ③②①④ | D． | ④②③②① |
13．下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1mol•L-1 的是（ ）
| A． | 将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中 | |
| B． | 将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合 | |
| C． | 将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液 | |
| D． | 将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液 |