Question

15．下列各项关系中正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNa₂SO₃溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₄）=0.2mol/L
• B． 常温下pH=a的稀H₂SO₄与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14
• C． 0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H⁺）-c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． pH相同的三种溶液①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）大小关系为：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、根据物料守恒分析解答；
B、若混合后H₂SO₄与氨水恰好完全反应，则n（H⁺）=n（氨水），因氨水为弱碱，则10^-amoL/L＞10^b-14mol/L，a+b＞14；
C、溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入计算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）；
D、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答．

解答 解：A、0.1mol/LNa₂SO₃溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=0.2mol/L，故A错误；
B、若混合后H₂SO₄与氨水恰好完全反应，则n（H⁺）=n（氨水），因氨水为弱碱，则10^-amoL/L＞10^b-14mol/L，a+b＞14，故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入计算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C错误；
D、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，所以离子浓度度大小为：①=②＞③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握等pH时铵根离子浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．