题目内容

13．下列微粒只有氧化性的是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Br -D．Cl2

分析 根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题．

解答 解：A．H+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故A正确；
B．Fe的化合价有0、+2、+3价，Fe2+处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C．Br元素化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误；
D．Cl2中Cl的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
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4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）
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C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂．”这个过程是可逆反应
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
1．下列说法错误的是（　　）
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（1）根据题意写出A的结构简式：．
（2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于加成反应、消去反应．
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（4）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由A制备高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（5）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
①能与稀硫酸及NaOH溶液反应     
②能发生银镜反应    
③分子中有一个甲基．
18．常温下，下列反应产生氢气最多的是（　　）
A．1.12 g铁与足量浓硫酸反应
B．0.12g镁与足量盐酸反应
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A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O
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C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D．氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+
2．已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
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B．NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
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1．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L
110017.22.24
22008.004.48
34000V
下列说法正确的是（　　）
A．表中 V=7.84 L
B．原混合物粉末的质量为25.6 g
C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
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