题目内容
10．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ）| A． | Al（OH）3→Al2O3 | B． | Al2O3→Al（OH）3 | C． | Al→AlCl3 | D． | Al→NaAlO2 |
分析 A．氢氧化铝分解生成氧化铝；
B．氧化铝不溶于水；
C．Al与氯气反应生成氯化铝；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠．
解答 解：A．Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3可一步实现转化，故A不选；
B．氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al（OH）3，故B选；
C．Al$\stackrel{HCl或Cl_{2}}{→}$AlCl3可一步转化，故C不选；
D．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2可一步实现转化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲烷分子是正四面体结构 | B． | 丙炔分子中的碳原子在同一直线上 | ||
| C． | 有机分子中碳原子均形成四个价键 | D． | 二氟甲烷的有2种同分异构体 |
18．常温下，下列反应产生氢气最多的是（ ）
| A． | 1.12 g铁与足量浓硫酸反应 | |
| B． | 0.12g镁与足量盐酸反应 | |
| C． | 0.02mol钠与足量水反应 | |
| D． | 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应 |
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O | |
| B． | 铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓ | |
| D． | 氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+ |
15．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示．由图可知（ ）
| A． | 生成1 molHF气体放出的热量为270 KJ | |
| B． | H2（g）+F2（g）→2HF（l）+270 KJ | |
| C． | 反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| D． | 该反应是吸热反应 |
2．已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为K1：K2=102.9 | |
| B． | NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| D． | 常温下，NH3•H2O的电离常数大于H2CO3的第一步电离常数 |
17．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 | |
| B． | CaCO3（s）加热分解成CaO（s）和CO2（g），△S＜0 | |
| C． | 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡向正方向移动 | |
| D． | 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 |
18．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
| A． | 温度相同、体积相同的O2和O3 | B． | 质量相等、密度不等的C2H6和NO | ||
| C． | 质量相等、密度不等的CO和N2 | D． | 体积相等、密度相等的CO2和N2O |