Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A、常温常压下，13.8g NO₂气体溶于足量水，转移电子数为0.2N_A
• B、标准状况下，22.41．CH₃CI含有的原子数为5N_A
• C、0.5mo1O₂与11.2LO₂所含的分子数一定相等
• D、常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合NO₂与水的反应来分析；
B、根据n=

V

Vm

并结合CH₃CI的分子式来计算；
C、状态不明确，气体摩尔体积的值不确定；
D、根据乙烯和丙烯的最简式相同，计算分析判断．

解答： 解：A、13.8g NO₂气体的物质的量n=

m

M

=

13.8g

46g/mol

=0.3mol，而根据NO₂与水反应的化学方程式：3NO₂ +H₂O=2HNO₃+NO，当反应掉3molNO₂时转移2mol电子，故0.3molNO₂转移0.2mol电子，即0.2N_A个，故A正确；
B、标准状况下，22.4LCH₃CI的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根据一氯甲烷的分子式CH₃CI可知，1molCH₃CI含有的原子数为5N_A，故B正确；
C、状态不明确，气体摩尔体积的值不确定，11.2LO₂的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D、乙烯和丙烯最简式相同，14g由乙烯和丙烯最简式CH₂的物质的量为1mol，含有碳原数为N_A，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，在掌握公式的使用的基础上熟悉物质的分子组成是解题关键．