题目内容

NO和NO2通入NaOH溶液中有如下反应：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，将m mol NO2和n mol NO通入a mol/L的NaOH溶液，没有气体放出，问所需NaOH溶液的体积最少是多少？
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算
专题：氮族元素
分析：依据反应特征分析，钠元素守恒，氮元素守恒且氮元素物质的量和钠元素物质的量相同，据此计算；
解答： 解：NO和NO2通入NaOH溶液中有如下反应：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，没有气体放出，依据元素守恒分析反应特征可知，反应过程中钠元素和氮元素物质的量相同，将m mol NO2和n mol NO通入a mol/L的NaOH溶液，没有气体放出，设所需NaOH溶液的体积最少为x；
m+n=xa
x=
m+n
a
L
答：所需NaOH溶液的体积最少是
m+n
a
L；
点评：本题考查了化学方程式计算应用，主要是元素守恒的分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A、常温常压下，13.8g NO2气体溶于足量水，转移电子数为0.2NA
B、标准状况下，22.41．CH3CI含有的原子数为5NA
C、0.5mo1O2与11.2LO2所含的分子数一定相等
D、常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA
某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烃A的分子式为
 
．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
 
g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况的O2为
 
L．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为
 
；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应，其产物的结构简式
 
．
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 
H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
 
，被还原的元素是
 
．反应中1mol氧化剂
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol电子．
按要求填空：
（1）写出两种制取溴乙烷的化学方程式，并注明反应类型．
①
 

②
 

（2）写出丙烯发生聚合反应的化学方程式
 
．
（3）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
 

（4 ）CH3-CH（C2H5）-CH（C2H5）-CH3的名称
 

（5）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式
 
，该物质的名称为
 
．
（6）有机物的分子式是
 
．
（7）已知某有机物的结构简式为：．该有机物中所含官能团的名称是
 
；该有机物发生加成聚合反应的化学方程式
 
．
有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A、D燃烧所得的CO2分别都是B、C、E的3倍；
②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；
③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
据此，回答下列问题：
（1）写出A、B结构简式：A
 
，B
 
，C的电子式：
 

（2）写出下列反应的化学方程式：A→D：
 
．
氨的合成是最重要的化工生产之一．
（1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）
高温
催化剂
CO（g）+3H2（g），已知有关反应的能量变化如图（1、2）：

则该反应的焓变△H=
 
；
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图3，请回答：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
 
；
②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为
 
，该温度下反应的平衡常数
 
（结果保留小数点后一位数字）；
③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是
 
；
a．提高反应开始时的水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]
b．使用更高效的催化剂       c．增大压强
（3）金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式
 
；
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
 
，从理论上分析，该电池工作过程中
 
（填“需要”或“不需要”）补充KOH．
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是
 
．
a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
 
．
（3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
 
．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：
 
．
（4）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式
 
．
（5）已知CO2+2NH3   
一定条件
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成
 
吨尿素．
2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
则反应N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，
（2）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图1所示．
则该电池的正极反应
 

（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．图2是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图．
（4）某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：
t（S）0246810
n（H2O2）（moL）0.80.70.620.550.270.03
在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率
 
．
（5）H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析．

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为
 
．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有
 
（按操作的顺序填写）．
A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
 
（小数点后面保留一位有效数字）．

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