题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、标况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4 NH4+ |
| C、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据二氧化碳与氢氧化钠的物质的量判断反应产物及反应的离子方程式；
B．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
D．碳酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，碳酸氢根离子优先反应．
B．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
D．碳酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，碳酸氢根离子优先反应．
解答：
解：A．标况下2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，1 mol?L-1100mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠0.1mol，等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水，氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，氢氧化钠不足，碳酸氢根离子优先反应，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水，氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，氢氧化钠不足，碳酸氢根离子优先反应，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁．
练习册系列答案
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