题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、书写热化学方程式时任何反应条件都不能标注 |
| B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 |
| C、任何酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量叫做中和热 |
| D、101KPa时，1 mol H2与在足量 O2中燃烧放出的热量就是H2的燃烧热 |
考点：热化学方程式,燃烧热,中和热
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、温度压强不同，反应热不同，常温常压条件可以不标注，但其他条件需要标注；
B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；
C、强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，弱酸弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；
C、强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，弱酸弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
解答：
解：A、温度压强不同，反应热不同，常温常压条件可以不标注，但其他条件需要标注，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示，故B正确；
C、强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，弱酸弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以任何酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量不全是中和热，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量，101KPa时，1 mol H2与在足量 O2中燃烧生成液态水放出的热量就是H2的燃烧热，故D错误；
故选B．
B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示，故B正确；
C、强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，弱酸弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以任何酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量不全是中和热，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量，101KPa时，1 mol H2与在足量 O2中燃烧生成液态水放出的热量就是H2的燃烧热，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和表达意义，燃烧热、中和热概念实质理解，掌握实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
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2g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的摩尔质量是（ ）
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