Question

图1是某学生设计的“写字”趣味实验，滤纸已用某溶液浸湿；图2是

NaBH4

H2O2

燃料电池，则下列说法中正确的是（　　）

• A、图2电池负极区的电极反应为BH

  - 4

  -8e^-+8OH^-═BO

  - 2

  +6H₂O
• B、图2电池放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移
• C、若图1中若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a，b直接相连，则铅笔芯C点处不会变色
• D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a，b分别与A，B电极相连，铅笔芯C点处生成0．lmol I₂，则B电极消耗2mo1 H₂0₂

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、负极是BH₄^-发生氧化反应；
B、在电池中阳离子向正极移动；
C、原电池发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色；
D、电解碘化钾溶液时，阳极放电的是碘离子，据电子守恒分析．

解答： 解：A、燃料电池的负极是BH₄^-发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O，故A正确；
B、在电池中阳离子向正极移动，所以Na⁺从负极区向正极区迁移，故B错误；
C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，构成原电池，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C错误；
D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，A极是负极，B极是正极，阳极放电的是碘离子，生成0.1mol碘失0.2mol电子，据电子守恒，B电极消耗0.1molH₂0₂，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断、电子守恒与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电子守恒的应用，注意化合价的变化．