题目内容
13．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（ ）| A． | 食盐 | B． | 火碱 | C． | 草木灰 | D． | 胆矾 |
分析 由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐来解答．
解答 解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐
A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；
B．火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；
C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；
D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了盐的性质，根据题目信息即可解答，难度不大．
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4．
苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）
苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C9H10NO2 | |
| B． | 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 | |
| C． | 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 |
1．（Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：
在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
（Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
①CH4和NO2反应正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：
在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
（Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
| 时间/min 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
| T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | 0.5 | 0.5 |
②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 热稳定性H2O＞H2S | B． | 还原性Ⅰ-＞Br-＞Cl- | ||
| C． | 金属性 K＞Na | D． | 酸性 HCl＞HF |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA | |
| B． | 3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| C． | 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2NA | |
| D． | 0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA |
2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为
．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为
． 