如表实验操作.现象和结论均正确的是( )实验操作现象解释A常温下.用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒.微热至反应结束产生气泡该气体为SO2C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解.产生气泡两个反应中水都作氧化剂D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

	实验操作	现象	解释
A	常温下，用pH计测定NaHCO₃溶液的pH	pH=8.5	HCO₃^-的水解程度大于电离程度
B	向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束	产生气泡	该气体为SO₂
C	往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na₂O₂	固体溶解，产生气泡	两个反应中水都作氧化剂
D	往盛有AlCl₃溶液中滴加氨水至过量	产生白色沉淀，后溶解	Al（OH）₃具有两性

A．

B．

C．

D．

分析 A．常温下，用pH计测定NaHCO₃溶液的pH，pH=8.5，说明酸式酸根离子水解程度大于电离程度；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，前者水是氧化剂，后者过氧化钠是氧化剂和还原剂；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱溶液．

解答解：A．常温下，用pH计测定NaHCO₃溶液的pH，pH=8.5＞7，溶液呈碱性，说明酸式酸根离子水解程度大于电离程度，故A正确；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，所以生成的气体中含有二氧化硫和氢气，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，前者水是氧化剂，后者过氧化钠是氧化剂和还原剂，后者中水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱溶液，氨水是弱碱溶液，不能溶解氢氧化铝，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、浓硫酸的性质、氧化剂、氢氧化铝的性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验评价性、物质性质来分析解答，易错选项是C．

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3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的盐酸溶液中含有N_A个H⁺
	B．	标准状况下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A
	C．	7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
	D．	常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5N_A

4．下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）
①常温时NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HA与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

	A．	0.1 mol•L^-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
	B．	将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	C．	0.1mol•L^-1的醋酸pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸pH=b，则a+1＞b
	D．	常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①

8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部是金属元素
	B．	同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
	C．	催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
	D．	同一主族元素的原子序数的差不可能为10

18．芳香酯I的合成路线如图：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②

③

请回答下列问题：
（1）A的结构简式

，C→D的反应类型为加成反应，F中不含氧的官能团的名称为氯原子，I的结构简式为

．
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为

，F→G①的化学方程式为

．
（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式

．
（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式

．

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	碱性溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-
	C．	酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法不正确的是（　　）

	A．	18gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为9N_A
	B．	60g HCHO和CH₃COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8N_A
	C．	反应N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃中，当净生成0.2mol NH₃生产时，在正反应中N₂得到0.6N_A电子
	D．	电解精炼铜中，当阴极增重3.2g时，阳极失去电子0.1N_A

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-

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