题目内容

17．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）写反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液时应加入少量的铁粉
（6）检验G溶液中阳离子的方法：KSCN溶液，变红（写出加入试剂的化学式和现象）

分析 A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，
（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应①中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应②中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应⑥中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：①②⑥；
（5）反应⑥的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉；
（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液，变红．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会．

练习册系列答案
相关题目
7．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（　　）
A．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
A．过渡元素全部是金属元素
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
12．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
操作和现象结论
A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2
B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（　　）
A．18gH218O与D2O的混合物中所含中子数为9NA
B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8NA
C．反应N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3中，当净生成0.2mol NH3生产时，在正反应中N2得到0.6NA电子
D．电解精炼铜中，当阴极增重3.2g时，阳极失去电子0.1NA
9．用万分之一的分析天平称量某样品两份，其质量分别为2.1751g和0.2176g．假定两份试样的真实质量各为2.1750g和0.2175g，分别计算两份试样称量的绝对误差和相对误差．
4．在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡，
（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是x+y＞z．
（2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向逆反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）
（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是固体或纯液体态．
5．神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意如图：
（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为正极（填“正”或“负”），其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，其电极产物吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变．M电极反应式为H2+2e-=2H+．
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为阴极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网