Question

19．以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（　　）

• A． 1项
• B． 2项
• C． 3项
• D． 4项

Answer 1

分析 ①只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应； 
②电解过程中，电能转化为化学能；
③原电池工作时，是将化学能转化为电能； 
④加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行； 
⑤盐类水解，有弱酸或弱碱的离子才水解反应； 
⑥化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关．

解答 解：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①错误； 
②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②错误；
③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确； 
④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④错误； 
⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，故⑤错误； 
⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$，与化学反应方程式的书写有关，故⑥正确；
故选B．

点评 本题主要考查基础知识的辨析，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注重知识的内涵和外延，题目难度较易．