题目内容

下列实验操作中错误的是
 

A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
C．可用稀盐酸一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液
D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
E．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏．
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．不能利用稀硫酸清洗铂丝；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液分别与盐酸反应的现象为：无现象、白色沉淀、无色气体；
D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；
E．毛织品的成分为蛋白质；
F．碘不易溶于水，以溶于有机溶剂．
解答： 解：A．不能利用稀硫酸清洗铂丝，硫酸不挥发，干扰实验，应利用稀盐酸清洗，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，也可能为硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不同时存在，故B错误；
C．Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液分别与盐酸反应的现象为：无现象、白色沉淀、无色气体，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则配成较高温度下的浓溶液冷却结晶，然后过滤得到硝酸钾，故D错误；
E．毛织品的成分为蛋白质，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品，故E正确；
F．碘不易溶于水，以溶于有机溶剂，则从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，碘与有机溶剂的沸点不同还需要经过蒸馏，故F正确；
故答案为：ABD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在容积不变的密闭容器中存在反应：2A（g）+B（g）
催化剂
加热
2C（g）△H＜0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是（　　）
A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
B、图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
下列离子方程式正确的是（　　）
A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、“银镜反应”：RCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴
△
  2Ag+RCOO-+NH4++3NH3+H2O
D、交警用酸化的含Cr2O72-的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为
 
．（用元素的离子符号表示）
（2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为
 
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
 
．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物A，1mol A 中含有6mol 结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和8.96L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①A的化学式为
 

②B是由X、Y、Z三种元素组成的一种碱．测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
 
mol/L．
（1）已知C（s、金刚石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性
 
金刚石的稳定性．
②石墨中C-C键键能
 
金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：
 
．
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：
 
；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是
 
 kJ．
某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作1的名称为
 
．操作2用到的玻璃仪器有烧杯和
 
．
（2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有
 
．
（3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是
 
．
（4）取少量所得溶液A，滴加
 
（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
 
（注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）．
（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（H2Y2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL．滴定反应：Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是
 
．
（6）下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
 
．
A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置
 
．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
 
（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
 
（写化学式）．
（3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有
 
（写出其中两种物质的化学式）．
（4）CA的电子式为
 
；CA与水反应放出气体的化学方程式为
 
．
（5）写出A2D在足量B2中燃烧的化学方程式
 
．
研究NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
利用反应6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
（1）反应在2min内的平均速率为v（NH3）=
 
，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为
 
，NO2的转化率为
 
．
（2）700℃，将NO2与NH3以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
 
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
 
移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将
 
（增大，减小，不变）
绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化率，不生产或少生产对环境有害的副产品合成．如图是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法．
试回答下列问题：
（1）化合物II的分子式为
 
，1mol该物质完全燃烧需要消耗
 
molO2．
（2）反应①（另一生成物为乙酸）、②分别所属的有机反应类型是：
 
、
 
．
（3）反应①的化学方程式为：
 
．
（4）是布洛芬的一种同系物，请书写其满足下列条件的同分异构体的结构简式：a、不能发生银镜反应但可以发生水解；b、苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．
 
．
（5）不能与布洛芬发生反应的物质是
 
（填字母）
A、CH3CH2OH    B、金属钠   C、溴水     D、H2
（6）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH=CH2+CO+H2O 
Ni(CO)4
 
RCH（CH3）COOH，请照例写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式：
 
．

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