题目内容
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置 ．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）．
（3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）．
（4）CA的电子式为 ；CA与水反应放出气体的化学方程式为 ．
（5）写出A2D在足量B2中燃烧的化学方程式 ．
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有
（4）CA的电子式为
（5）写出A2D在足量B2中燃烧的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，且都是短周期元素，符合这个的是特征的是SO2和SO3，所以B元素为氧，D元素为硫，A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A只能是第一周期元素，A、C同主族，可以形成离子化合物CA，且C的原子序数比氧大比硫小，则A是氢元素，C是钠元素．而E的原子序数大于硫，有是短周期元素，所以E是氯元素．据此可以解答．
解答：
解：（1）B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，且都是短周期元素，符合这个的是特征的是SO2和SO3，所以B元素为氧，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，且都是短周期元素，符合这个的是特征的是SO2和SO3，所以B元素为氧，D元素为硫，A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A只能是第一周期元素，A、C同主族，可以形成离子化合物CA，且C的原子序数比氧大比硫小，则A是氢元素，C是钠元素．而E的原子序数大于硫，有是短周期元素，所以E是氯元素．C、D、E对应的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4、HClO4，非金属气态氢化物分别是：H2O、H2S、HCl根据元素周期律，HClO4的酸性最强，H2S还原性最强，故答案为：HClO4，H2S；
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为
，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）A2D为H2S，B2为O2，H2S在O2中燃烧的化学方程式为：2H2S+3O2
2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2
2SO2+2H2O．
（2）B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，且都是短周期元素，符合这个的是特征的是SO2和SO3，所以B元素为氧，D元素为硫，A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A只能是第一周期元素，A、C同主族，可以形成离子化合物CA，且C的原子序数比氧大比硫小，则A是氢元素，C是钠元素．而E的原子序数大于硫，有是短周期元素，所以E是氯元素．C、D、E对应的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4、HClO4，非金属气态氢化物分别是：H2O、H2S、HCl根据元素周期律，HClO4的酸性最强，H2S还原性最强，故答案为：HClO4，H2S；
（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为
，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（5）A2D为H2S，B2为O2，H2S在O2中燃烧的化学方程式为：2H2S+3O2
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点评：本题考查了学生利用元素周期表及原子结构进行元素推断，同时进一步考查了学生对元素化合物的性质的掌握情况，有一定的综合性，在答题时还要学生注意化学用语的正确书写．
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