Question

17．室温时将浓度和体积分别为 c₁、V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂的 CH₃COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 若 pH＞7，则一定是 c₁V₁═c₂V₂
• B． 在任何情况下都是 c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． 当 pH=7 时，若 V₁=V₂，则一定是 c₁＜c₂
• D． 若 V₁=V₂、c₁=c₂，则 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．若pH＞7，溶液中溶质可能是醋酸钠也可能是醋酸钠和NaOH的混合物；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些；
D．若 V₁=V₂、c₁=c₂，二者物质的量相等，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．若pH＞7，溶液中溶质可能是醋酸钠也可能是醋酸钠和NaOH的混合物，则不一定是 c₁V₁═c₂V₂，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，若 V₁=V₂，则一定是 c₁＜c₂，故C正确；
D．若 V₁=V₂、c₁=c₂，二者物质的量相等，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺），故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒及物料守恒，与溶液中溶质种类多少无关．