Question

15．在一定条件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释溶液，水解平衡常数增大
• B． 通入H₂S，HS^-浓度减小
• C． 升高温度，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大
• D． 加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

分析 根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A．平衡常数只随温度变化；
B．通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；
C．水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；
D．加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．

解答 解：A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B．通入H₂S，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S^2-+H₂O?HS^-+OH^-正向移动，HS^-浓度增大，故B错误；
C．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S^2-）减小，c（HS^-）增大，所以$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大，故C正确；
D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，题目难度不大．