题目内容

19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（　　）
A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b

分析 反应后溶液中存在大量的NO3-，加入盐酸，在酸性条件下NO3-与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，以此解答．

解答 解：在Fe、Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO3-，加入稀硫酸，在酸性条件下NO3-与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b，
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意NO3-在酸性条件下的性质．

练习册系列答案
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9．下列各项中表达正确的是（　　）
A．NaCl的电子式：B．N2的结构式：C．NH4Cl的电子式为D．F-的结构示意图：
10．下面的排序正确的是（　　）
A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
7．写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式：CH2=C（C2H5）CH2CH（CH3）2．
14．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）
A．氧化银为正极，被还原B．银为负极，被氧化
C．Zn为负极，被还原D．该装置中的电解质为酸性物质
4．有机化合物中的  中的-OH被卤原子取代所得的化合物为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
A．HCOOHB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH
11．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
A．Na2SB．CCl4C．KClD．NaF
8．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变
D．电池工作时，当有3mol电子通过外电路时，消耗16.8LO2

有关反应原理说法错误的是

A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

D．对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

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