Question

13．下列是中学化学常见的物质：
A．金刚石　B．HCl　C．NaCl　D．K₂SO₄　E．Na₂S　F．He　G．N₂
（1）在固态时含极性共价键的分子晶体是B
（2）既含离子键又含共价键的是D
（3）固态时属于离子晶体的是CDE
（4）熔化时需克服共价键的是A
（5）晶体中不存在化学键的是F．

Answer 1

分析 A．金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键；
B．HCl属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
C．NaCl属于离子晶体，熔化克服离子键；
D．K₂SO₄属于离子晶体，含有离子键和共价键，熔化克服离子键；
E．Na₂S属于离子晶体，熔化克服离子键；F．He属于分子晶体，是单原子分子，没有化学键，熔化时克服分子间作用力；
G．N₂属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，据此结合题目分析．

解答 解：A．金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键；
B．HCl属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
C．NaCl属于离子晶体，熔化克服离子键；
D．K₂SO₄属于离子晶体，含有离子键和共价键，熔化克服离子键；
E．Na₂S属于离子晶体，熔化克服离子键；F．He属于分子晶体，是单原子分子，没有化学键，熔化时克服分子间作用力；
G．N₂属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
（1）HCl属于分子晶体，H与Cl原子之间存在极性键，所以在固态时含极性共价键的分子晶体是B，故答案为：B；
（2）K₂SO₄属于离子晶体，含有离子键和共价键，既含离子键又含共价键的是D；故答案为：D；
（3）固态时属于离子晶体的是CDE；故答案为：CDE；
（4）原子晶体在熔化时，需要克服共价键，则熔化时需克服共价键的是 A；故答案为：A；
（5）稀有气体属于单原子分子，分子中没有化学键，则晶体中不存在化学键的是F，故答案为：F．

点评 本题考查化学键的类型以及晶体的类型，根据物质的组成，及有关的概念进行判断，题目难度不大，注意稀有气体属于单原子分子，分子中没有化学键是易错点．