0.5mol SO2共约含有1.5NA(或9.03×1023)个原子.它与40 gSO3所含硫原子数相等．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．0.5mol SO₂共约含有1.5N_A（或9.03×10²³）个原子，它与40 gSO₃所含硫原子数相等．

分析结合N=nN_A、m=nM及分子构成计算．

解答解：0.5mol SO₂共约含有原子为0.5mol×3×N_A=1.5N_A（或9.03×10²³ ），含0.5molS原子，则含硫原子数相等时SO₃的质量为0.5mol×80g/mol=40g，
故答案为：1.5N_A（或9.03×10²³ ）；40．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

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13．下列是中学化学常见的物质：
A．金刚石　B．HCl　C．NaCl　D．K₂SO₄　E．Na₂S　F．He　G．N₂
（1）在固态时含极性共价键的分子晶体是B
（2）既含离子键又含共价键的是D
（3）固态时属于离子晶体的是CDE
（4）熔化时需克服共价键的是A
（5）晶体中不存在化学键的是F．

14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
B	稀H₂SO₄	CaCO₃	CO₂	NaOH溶液
C	浓氨水	NaOH固体	NH₃	H₂O

（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO₂．
①下列装置可用于SO₂尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

用Fe₂（SO₄）₃溶液也可吸收多余的SO₂气体．写出SO₂与Fe₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②某小组用反应产生的CuSO₄溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x的值，各次称量的数据如表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m₁=5.4	m₂=8.2	m₃=7.4	m₄=7.2	m₅=7.2

则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO₄•xH₂O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却．

如图所示，回答下列问题：
（1）此装置的名称是电解池．
（2）氯化钠溶液中离子有Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，其中，定向移动至阴极附近的离子有Na⁺和H⁺．
（3）阳极附近的产物是氯气，检验该物质的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
（4）电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，工业上，利用电解饱和食盐水可制得多种产品，如有盐酸、漂白液等．（如举两例）

9．用钠与水、铁与稀硫酸、铝与氢氧化钠溶液分别进行反应，若制取等物质的量的氢气，三种金属的物质的量之比是（　　）

16．在标准状态下，二氧化碳气体的密度是（　　）

13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
②酸浸时，通入O₂的目的是将FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃．
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe³⁺水解反应的速率，导致Fe³⁺浓度降低．
（3）滤渣的主要成分为C和SiO₂（填化学式）．
（4）“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），该滴定反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

14．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
	B．	等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液
	C．	pH=4的番茄汁中c（H⁺）是pH=6的牛奶中c（H⁺）的2倍
	D．	AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同