题目内容
3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下.22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| B． | 1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA | |
| C． | 高温下.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA | |
| D． | 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．该溶液中阴离子数目为0.1NA |
分析 A.4LH2S和SO2的混合气体发生氧化还原反应生成单质硫和水；
B．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；
C．求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
D．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．
解答 解：A.4LH2S和SO2的混合气体发生反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，产物不是气体，故A错误；
B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，1L1mol•L-1FeCl3溶液中氯化铁物质的量=1L×1mol/L=1mol，所以胶体粒子小于NA个，故B错误；
C.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故C正确；
D．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28.6g}{286g/mol}$=0.1mol，溶液中含碳酸根离子物质的量0.1mol，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，该溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．两种气态单质按下列反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应放热反应．
11．
某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．
（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是D．
（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A．
A．水层显棕黄色 B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．
某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是D．
| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
A．水层显棕黄色 B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA | |
| C． | 1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2NA | |
| D． | CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等 |
8．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】 | B． | 铝制用品表面变暗 | ||
| C． | 钢铁生锈 | D． | 粗盐潮解 |
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、 I-均氧化 |
| B | Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O | 正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
| D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |