题目内容
2．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）| A． | 将过量的Na投入到AlCl3溶液中 | B． | 将过量的Al投入到NaOH溶液中 | ||
| C． | 将过量的Na投入到MgCl2溶液中 | D． | 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 |
分析 A、氢氧化铝能溶于强碱；
B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；
C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．
解答 解：A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；
B．过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；
C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；
D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；
故选C．
点评 本题考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意把握常见沉淀的颜色．
练习册系列答案
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12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、 I-均氧化 |
| B | Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O | 正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
| D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
| A． | c（Z）=0.4 mol/L | B． | c（X2）=0.2mol/L | ||
| C． | c（Y2）=0.4mol/L | D． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L |
17．下列分散系中，明显与其他不同的一种是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 稀豆浆 | C． | NaOH溶液 | D． | FeCl3溶液 |
7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
| A． | Na 和O2 | B． | NaOH 和 CO2 | C． | AlCl3 和氨水 | D． | Na2CO3 和HCl |
14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
| A． | H2O | B． | 浓H2SO4 | C． | NaCl | D． | NaOH |
12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）
（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2．
①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．
用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体．写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：
则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却．
（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）
| 选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
| A | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
| B | 稀H2SO4 | CaCO3 | CO2 | NaOH溶液 |
| C | 浓氨水 | NaOH固体 | NH3 | H2O |
（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2．
①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．
用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体．写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：
| 称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 质量（g） | m1=5.4 | m2=8.2 | m3=7.4 | m4=7.2 | m5=7.2 |
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却．
