题目内容
5．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）| A． | 第六周期共包含18种元素 | |
| B． | 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | |
| C． | 第四周期第8列是铁元素 | |
| D． | 第10、11列为ds区 |
分析 A、第六周期含锕系元素，ⅢB中含锕系元素，则六周期中都含有32种元素；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2；
C．第四周期第8列元素是铁元素；
D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区．
解答 解：A、第六周期含锕系元素，ⅢB中含锕系元素，则六周期中都含有32种元素，而不是18种元素，故A错误；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；
C．铁元素处于第四周期第8列，故C正确；
D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意整体把握元素周期表．
练习册系列答案
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14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32-一定存在，Na+可能存在 | ||
| C． | Na+一定存在 | D． | 一定不存在Cl- |
16．纤维分天然纤维和化学纤维，化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维，下列材料中，主要成分属于合成纤维的是（ ）
①纯棉②涤纶③人造羊毛④黏胶纤维⑤醋酸纤维⑥羊毛．
①纯棉②涤纶③人造羊毛④黏胶纤维⑤醋酸纤维⑥羊毛．
| A． | ①②⑥ | B． | ③⑥ | C． | ②③ | D． | ①②③④⑤⑥ |
13．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（ ）
| A． | 白磷 | B． | 金刚石 | C． | 氨气 | D． | 甲烷 |
10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒 | |
| B． | 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料 | |
| C． | 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |
17．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．
14．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 二氧化硅和生石灰的熔化 | ||
| C． | 氯化钠和铁的熔化 | D． | 金刚石和氯化钾的熔化 |