Question

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A． 一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B． CO₃^2-一定存在，Na⁺可能存在
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 由①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，则一定含NH₄⁺为$\frac{1.36g}{17g/mol}$=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则4.66g为硫酸钡，一定含SO₄^2-为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，含CO₃^2-为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，由电荷守恒可知，0.02mol×2+0.04mol×2＞0.08mol×1，则一定含Na⁺，由离子共存可知不含Ba²⁺，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，不能确定是否含Cl^-，
A．NH₄⁺一定存在，故A错误；
B．Na⁺、CO₃^2-均一定存在，故B错误；
C．由电荷守恒可知Na⁺一定存在，故C正确；
D．该实验中不能确定是否含Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电中性的应用，题目难度不大．