题目内容

15．钢铁发生吸氧腐蚀时，在正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

分析 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，由此分析解答．

解答 解：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

点评 本题考查电极反应式，为高频考点，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
A．第六周期共包含18种元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列是铁元素
D．第10、11列为ds区
6．下列有关实验安全的做法正确的是（　　）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
3．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑
10．合成纤维不具有的性质是（　　）
A．强度高、弹性好B．良好的导电、导热性
C．耐磨、耐化学腐蚀D．不怕虫蛀
20．Licht等科学家设计的Al-MnO4-电池原理如图所示，电池总反应为Al+MnO4-═AlO2-+MnO2，下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，K+向负极区移动
B．Al电极发生还原反应
C．正极的电极反应式为MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减少9g
7．下列实验不能达到实验目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡
B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量
C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱
D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成
A．AB．BC．CD．D
4．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变．已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3△H＜0．某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c（用a、b、c表示）．
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800．
③b容器中M点，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2．阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为22.4L．
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反应很难进行．
②已知反应Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸按固体，出现的现象为固体溶解，得到深蓝色溶液；解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动．
5．已知Mg能在CO2中燃烧，该反应为置换反应．Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究．

（1）装置B中装的是饱和碳酸氢钠．
（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水、氧气进入与钠反应．
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠．
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管中有黑色物质生成．玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是Na2CO3．另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是C．

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