题目内容
14．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 二氧化硅和生石灰的熔化 | ||
| C． | 氯化钠和铁的熔化 | D． | 金刚石和氯化钾的熔化 |
分析 熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可，以此来解答．
解答 解：A．碘和干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A正确；
B．SiO2是原子晶体，CaO是离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故A错误；
C．氯化钠为离子化合物，熔化时克服离子键，铁为金属晶体，熔化克服金属键，熔化时克服的作用力不同，故C错误；
D．金刚石属于原子晶体，氯化钾是为离子化合物，熔化时克服离子键，熔化时克服的作用力不同，故D错误．
故选A．
点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第六周期共包含18种元素 | |
| B． | 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | |
| C． | 第四周期第8列是铁元素 | |
| D． | 第10、11列为ds区 |
2．下列粒子半径之比小于1的是（ ）
| A． | $\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$ | B． | $\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$ | C． | $\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$ | D． | $\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$ |
9．将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中（ ）
| A． | 体现浓硫酸的吸水性 | |
| B． | 体现了浓硫酸的脱水性 | |
| C． | 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 | |
| D． | 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 |
6．下列有关实验安全的做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） | |
| C． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| D． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 |
3．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| D． | 电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．