题目内容

6．由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH，最好选取的反应类型是（　　）
A．消去、加成、取代B．加成、取代、水解C．取代、加成、消去D．加成、取代、消去

分析 由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH，需要卤代烃先反应生成烯烃，然后烯烃再转化为1，2-二卤代物，1，2-二卤代物再转化为乙二醇．

解答 解：由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH，需要卤代烃先反应生成烯烃，然后烯烃再转化为1，2-二卤代物，1，2-二卤代物再转化为乙二醇，所以一氯乙烷先发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再发生水解反应或取代反应生成乙二醇，所以反应类型先后顺序是：消去、加成、取代，故选A．

点评 本题考查有机物合成，侧重考查学生合成路线设计能力，明确官能团及其性质、常见有机反应类型的关系是解本题关键，需要学生有综合运用知识能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G．

已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式分别为．
（2）写出F→G反应的化学方程式：．
（3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：．
①是苯的对位二取代物；                 
②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇 （）结构．
（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：，形成该聚合物的反应类型为：缩聚反应．
17．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③CH3COONH4　④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
C．0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
D．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）
14．在10L的氧气中充分燃烧2.0L乙烷，反应后气体的体积为7L，如果将生成的气体通过足量的石灰水后，剩余气体的体积是3L（气体体积均在常温下测定）．
1．反应4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（　　）
A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
B．容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
C．NH3的平均反应速率为0.010mol/（L•s）
D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6
11．甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
A．10种B．16种C．17种D．20种
18．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ
（1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（3）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（5）M的结构简式为．
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．含有酚羟基                    b．能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种      d．核磁共振氢谱有5组峰．
15．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（　　）
A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷
B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应
C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色
16．用如图1所示装置分别进行实验，请回答下列问题：
实验A中试剂B中试剂C中液体
I饱和食盐水电石H2O
II浓氨水NaOH固体CCl4
III生铁H2O
IVNaOH溶液镁铝合金H2O

（1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
（4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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