Question

18．（1）CO₂分子的电子式为；Na₂O₂的电子式为
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO₂混合气体的离子方程式NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b点溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25°C））	Ki=1.77×10-14	Ki=4.9×10-14	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的有bc．
a.2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

Answer 1

分析 （1）CO₂含有C=O键，为共价化合物；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
（2）电离程度增大，电离平衡应正向移动，且pH增大，则酸性减弱，以此来解答；
（3）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，据此书写水解方程式；
（4）根据K_sp[BaSO₄]=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），可计算出需要放热c（Ba²⁺），进而计算最大浓度c（SO₃^2-），据此答题；
（5）NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO₂混合气体，反应生成亚硝酸钠和水；
（6）①当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；
②水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，结合水的离子常数分析求解；
b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L；
（7）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：（1）CO₂含有C=O键，为共价化合物，电子式为，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：，；
（2）a．加水稀释，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；
b．加入少量乙酸钠固体，抑制电离，电离程度减小，故不选；
c．通氯化氢，酸性增强，pH减小，故C不选；
d．加入少量苛性钠固体，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；
故答案为：ad；
（3）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃，
故答案为：Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；
（4）根据K_sp[BaSO₄]=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），可知需要c（Ba²⁺）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-5}}$=10^-5mol•L^-1，
则溶液中SO₃^2-的最大浓度c（SO₃^2-）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{3}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{5×1{0}^{-7}}{1{0}^{-5}}$=0.05mol•L^-1，
故答案为：0.05；
（5）用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO₂混合气体，反应的离子方程式为：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，
故答案为：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；
（6）①当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）；
②水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H⁺）=1×10^-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，
故答案为：1×10^-10mol/L；小于；
（7）酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
a．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故a正确；
b．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故b错误；
c．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故c错误．
故选bc．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合计算、元素周期表的应用、图象分析、离子浓度等，为高频考点，把握反应原理及图象分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较大