题目内容

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应  OH-+H+═H2O
C．铁与氯化铁溶液反应  Fe+Fe3+═2Fe2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．漏写生成水的离子反应；
B．反应生成硫酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH-+2H++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故B正确；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀硝酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氯化铁溶液滴入沸水  Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
C．硝酸银溶液中滴入食盐水  NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+
D．氯气通入烧碱溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
20．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及现在如下：
①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO．
（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．
17．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是（　　）
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：间二硝基苯
4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
14．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固体成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X为Cl或Br ）

有机物E可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物G为高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列问题：
（1）①写出有机物C中的官能团名称：羧基②有机物B的结构简式：
（2）写出上述转化中反应的反应类型
①由乙烯生成有机物D加成反应    ②合成有机物G缩骤反应
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
18．（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．
19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（　　）
A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒能凝聚水中的悬浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

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