题目内容
10．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.1 mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 1 mol/L | D． | 10 mol/L |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算NaCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液物质的量浓度．
解答 解：58.5g NaCl的物质的量为$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.1L}$=10mol/L，故选：D．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对定义式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
18．
（1）CO2分子的电子式为
；Na2O2的电子式为
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．
（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25°C）） | Ki=1.77×10-14 | Ki=4.9×10-14 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．
5．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原 | |
| B． | 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移 | |
| C． | 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 |
实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H为（ ）
| A． | -8Q kJ•mol-1 | B． | +16Q kJ•mol-1 | C． | +8Q kJ•mol-1 | D． | -16Q kJ•mol-1 |
19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 | |
| B． | 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒能凝聚水中的悬浮物 | |
| C． | 除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3 | |
| D． | 除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3 |
7．相同温度和压强下，等质量的下列气体的体积最大的是（ ）
| A． | H2 | B． | CO | C． | CH4 | D． | Cl2 |