Question

7．回答问题
（1）新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原
子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A．
（2）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

Answer 1

分析 （1）乙醛中甲基上的C采取sp³杂化类型，醛基中的C采取sp²杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；
（2）乙醛中含有醛基，能够与新制氢氧化铜浊液反应生成乙酸、氧化亚铜和水；
（3）以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为12的面共用．

解答 解：（1）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp³杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp²杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6N_A个σ键，故答案为：sp³、sp²；6N_A；
（2）在加热条件下，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
故答案为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为12个面共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12，
故答案为：12．

点评 本题考查了杂化类型、晶胞配位数的计算，明确常见金属结构为解答关键，注意掌握晶胞中配位数的计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．