Question

6．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．下列说法中正确的是（　　）

• A． B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键
• B． C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
• C． 金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物
• D． E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性

Answer 1

分析 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，为弱酸铵盐，则A为碳元素、B为N元素；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，D处于IIA则，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子，则C为Na、D为Mg；往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则E为Cl元素．

解答 解：短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，为弱酸铵盐，则A为碳元素、B为N元素；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，D处于IIA则，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子，则C为Na、D为Mg；往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则E为Cl元素．
A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应生成NH₄Cl，含有离子键、共价键，故A错误；
B．C为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，故B正确；
C．金属Mg能在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故C错误；
D．氯水中HCl具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练元素化合物性质，难度中等．