题目内容
3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11.5克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则两种金属组成的混合物是（ ）| A． | 锌与镁 | B． | 铁与锌 | C． | 铝与铁 | D． | 镁与铁 |
分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与盐酸反应，可以视作其相对原子质量为无穷大；Al为+2价的幸福在这里为：$\frac{27}{3}$×2=18，据此进行解答．
解答 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：$\frac{11.5}{0.5}$=23，
A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于23，故A错误；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于23，故B错误；
C．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为23，介于二者之间，故B正确；
D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于23，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合价与相对原子质量的转化，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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14．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）
| Na2O2/mol | NaHCO3/mol | 剩余固体成分 | |
| A | 1 | 2 | Na2CO3 |
| B | 1.5 | 2 | Na2O2Na2CO3 |
| C | 2 | 1 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
| D | 2 | 2 | NaOH、Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
（1）CO2分子的电子式为
；Na2O2的电子式为
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．
（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25°C）） | Ki=1.77×10-14 | Ki=4.9×10-14 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．
8．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 二氧化碳 | C． | 氧气 | D． | 氦气 |
实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍 | |
| B． | 将NaOH溶液和氨水各稀释一份，两者的OH-浓度均减小到原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 | |
| D． | 若电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 |