Question

pH=1的1L H₂SO₄ 溶液与0.1mol 的Na₂CO₃混合，充分反应后向混合液中加入28g 的BaCl₂?xH₂O，Ba²⁺恰好完全沉淀，则x的值是（　　）

• A、2
• B、4
• C、6
• D、8

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：pH=1的1L H₂SO₄ 溶液n（H⁺）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，与0.1mol 的Na₂CO₃混合，发生Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，充分反应后为0.1mol硫酸钠混合溶液，向混合液中加入14g 的BaCl₂?xH₂O，Ba²⁺恰好完全沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根据关系式：Na₂SO₄～BaCl₂?xH₂O，由物质的量求摩尔质量，计算x的值．

解答： 解：pH=1的1L H₂SO₄ 溶液n（H⁺）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，与0.1mol 的Na₂CO₃混合，发生Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，充分反应后为0.1mol硫酸钠混合溶液，向混合液中加入14g 的BaCl₂?xH₂O，Ba²⁺恰好完全沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，0.1molNa₂SO₄，需0.1molBaCl₂?xH₂O，即18x+208=

28g

0.1mol

，x=4，
故选B．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．