Question

10．金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为
C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1
则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1；
• B． C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.9 kJ•mol^-1；
• C． C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-788.92 kJ•mol^-1；
• D． C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+788.92 kJ•mol^-1；

Answer 1

分析 已知①C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1，根据盖斯定律②-①可得：C（石墨，s）=C（金刚石，s），据此计算出石墨转化成金刚石的焓变即可．

解答 解：①C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1，
根据盖斯定律②-①可得：C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．