题目内容
2．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（ ）| A． | 食醋 | B． | 酒精 | C． | 食盐 | D． | 葡萄糖 |
分析 A．食醋与氢氧化铜反应，沉淀溶解；
B．酒精和氢氧化铜不反应；
C．食盐与氢氧化铜不反应；
D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成．
解答 解：A．食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；
B．白酒中主要含有酒精，酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；
C．食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C错误；
D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确．
故选D．
点评 本题考查葡萄糖的检验，难度不大，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别．
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12．己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：
可能用到的有关数据如表：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：可能用到的有关数据如表：
| 物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
| 环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
| 乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
13．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  ：2-羟基丁烷 | B． |  ：3-乙基-1-丁烯 | ||
| C． |  ：1，3-二溴丙烷 | D． |  ：2，2，3-三甲基戊烷 |
10．金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
则下列热化学方程式正确的是（ ）
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1； | |
| B． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1； | |
| C． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1； | |
| D． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1； |
某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）．实验装置如下：
7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl- | |
| B． | 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
| C． | 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
| D． | 在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
14．SO2溶于水后所得的溶液的性质是 （ ）
| A． | 有氧化性、无还原性、无酸性 | B． | 无氧化性、有还原性、无酸性 | ||
| C． | 有氧化性、有还原性、有酸性 | D． | 有氧化性、无还原性、有酸性 |
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．
．
，C中所含官能团的名称羟基；