Question

15．已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的$\frac{3}{5}$倍，下列叙述中正确的是（　　）

• A． Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：3
• B． 溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
• C． 所得电荷数SO₄^2-是Na⁺的0.4倍
• D． SO₄^2-与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

Answer 1

分析 在混合溶液中存在c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的$\frac{3}{5}$倍，设c（Na⁺）=5mol/L，则c（Cl^-）=3moL/L，c（SO₄^2-）=1mol/L，以此解答．

解答 解：在混合溶液中存在c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的$\frac{3}{5}$ 倍，设c（Na⁺）=5mol/L，则c（Cl^-）=3moL/L，c（SO₄^2-）=1mol/L，
A．如c（Cl^-）=3moL/L，则c（SO₄^2-）=1mol/L，则Na₂SO₄ 和NaCl的物质的量之比为1：3，故A正确；
B．溶液浓度和体积未知，不能确定物质的量大小关系，故B错误；
C．如c（Na⁺）=5mol/L，则c（SO₄^2-）=1mol/L，所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的 0.4倍，故C正确；
D．混合溶液中存在c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），SO₄^2- 与Cl^-的物质的量之和小于Na⁺的物质的量，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从守恒的角度解答该题，难度不大．