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3．取相同体积的FeBr2、KI、Na2S溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，同温同压条件下消耗Cl2的体积相同，则FeBr2、KI、Na2S溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．2：1：1B．2：6：3C．3：2：1D．1：3：2

分析 首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓ 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，求出在相同在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比，而三种溶液体积有相等，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．

解答 解：由三个反应2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓ 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，可设消耗氯气的物质的量为：3mol，
则由化学方程式2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2 、2KI+Cl2═2KCl+I2、Na2S+Cl2═2NaCl+S↓，所以FeBr2、KI、Na2S的物质的量分别为：2mol、6mol、3mol，
 可知在Cl2相等的情况下，FeBr2、KI、Na2S的物质的量之比为2：6：3，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
故选：B．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
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