题目内容

20．据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用  Pt/C，正极材料采用  MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所 示．下列说法正确的是（　　）
A．电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区
B．每消耗 3mol H2O2，转移的电子为3mol
C．电极 a 采用 MnO2，MnO2 既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

分析 根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，
A．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
B．根据转移电子和双氧水之间的关系式计算；
C．二氧化锰可作双氧水的催化剂；
D．负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-．

解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从负极a极区移向正极b极区，故A错误；
B．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故B错误；
C．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故C错误；
D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．

练习册系列答案
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10．提纯含有CaCl2、MgCl2、MgSO4、泥沙的粗盐．
11．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水应该从下方通入，从上方流出
8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
B．向0.4mol浓盐酸中加入足量的MnO2，加热，可收集（标准状况下）2.24LCl2
C．向足量的盐酸和氢氧化钠溶液中各加入等质量的Al粉，消耗盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量之比为3：1
D．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液与75 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等
15．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的$\frac{3}{5}$倍，下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所得电荷数SO42-是Na+的0.4倍
D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
5．表为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（　　）
A．
14  
 X 
50 
B．
25 28
 X 
  
C．
 X 
   
74 76
D．
 18
 X 
  54
12．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第三周期有8种元素
B．短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C．元素周期表有8个主族
D．IA族中的元素全部是金属元素
9．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g．
①CO的质量为5.6g．
②CO的体积为4.48L．
③在标准状况下，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为2：3
④混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
16．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常数K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（　　）
A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．平衡时NO2的转化率为50%

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