Question

6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）

• A． 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
• B． 在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃ COO ^-）
• C． 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小
• D． 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸稀释后醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
B．当溶液呈中性时，根据电荷守恒可知钠离子与醋酸根离子浓度相等；
C．氯水中存在溶解平衡Cl₂+H₂O?HClO+HCl，HCl浓度增大，平衡向着逆向移动；
D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．醋酸浓度越小，其电离程度越大，则稀醋酸加水稀释后醋酸电离程度增大，由于氢离子浓度减小，则溶液的pH升高，故A正确；
B．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，当溶液为中性时，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃ COO^-），故B正确；
C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶解平衡Cl₂+H₂O?HClO+HCl向着逆向移动，导致溶液中c（HClO）减小，故C正确；
D．氨水为弱碱，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡、氯水溶解平衡及其影响，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．