题目内容
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是 → → → （填编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象 ；C瓶现象 ；A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 ．
（4）装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，现象是 ．
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 ．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是
（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象
（4）装置②中所加的固体药品是
（5）装置③中所盛溶液是
考点：浓硫酸的性质实验
专题：实验题
分析：（1）在加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O；
（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，
该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，①中所有装置中都含有水，所以应该先检验水；
（3）SO2能和品红溶液反应生成无色物质而使品红褪色，SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色；
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以在排除SO2的条件下可以用澄清石灰水检验CO2．
（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，
该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，①中所有装置中都含有水，所以应该先检验水；
（3）SO2能和品红溶液反应生成无色物质而使品红褪色，SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色；
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以在排除SO2的条件下可以用澄清石灰水检验CO2．
解答：
解：（1）在加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，
该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，①中所有装置中都含有水，所以应该先检验水，装置排列顺序是气体制取装置、H2O检验装置、SO2检验装置、SO2吸收装置、SO2检验装置、CO2检验装置，所以排列顺序是④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）SO2能和品红溶液反应生成无色物质而使品红褪色，SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，在排除SO2条件下将CO2通入澄清石灰水中检验CO2，所以①中A瓶现象是溶液褪色、C中溶液不褪色，A的作用是检验SO2、B的作用是吸收SO2、C的作用是检验SO2是否除尽，
故答案为：溶液褪色；溶液不褪色；检验SO2；吸收SO2；检验SO2是否除尽；
（4）该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，所以检验水可以用无水硫酸铜晶体，看到的现象是白色固体变为蓝色，故答案为：无水硫酸铜；水；白色固体变蓝色；
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以在排除SO2的条件下可以用澄清石灰水检验CO2，所以③中所盛溶液澄清石灰水，验证的物质是CO2，故答案为：澄清石灰水；CO2．
| ||
| ||
（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，
该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，①中所有装置中都含有水，所以应该先检验水，装置排列顺序是气体制取装置、H2O检验装置、SO2检验装置、SO2吸收装置、SO2检验装置、CO2检验装置，所以排列顺序是④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）SO2能和品红溶液反应生成无色物质而使品红褪色，SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，在排除SO2条件下将CO2通入澄清石灰水中检验CO2，所以①中A瓶现象是溶液褪色、C中溶液不褪色，A的作用是检验SO2、B的作用是吸收SO2、C的作用是检验SO2是否除尽，
故答案为：溶液褪色；溶液不褪色；检验SO2；吸收SO2；检验SO2是否除尽；
（4）该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，所以检验水可以用无水硫酸铜晶体，看到的现象是白色固体变为蓝色，故答案为：无水硫酸铜；水；白色固体变蓝色；
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以在排除SO2的条件下可以用澄清石灰水检验CO2，所以③中所盛溶液澄清石灰水，验证的物质是CO2，故答案为：澄清石灰水；CO2．
点评：本题以浓硫酸和碳的反应为载体考查性质实验方案设计，明确二氧化硫和二氧化碳性质的相似性和差异性即可解答，注意在检验二氧化碳之前要将二氧化硫除尽，为易错点．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
下列属于电解质且能导电的是（ ）
| A、盐酸 | B、铜 |
| C、熔融的KCl | D、蔗糖 |
装置a的作用是
+
+
氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不可作钡餐的主要理由是（ ）
| A、BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
| B、SO42-没有毒性CO32-有毒性 |
| C、BaSO4密度大 |
| D、胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大，造成中毒 |
如图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：