题目内容

4．实验室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）称取NaOH固体16.0g．
（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是A．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀．
（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是AD．
A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．

分析 （1）依据m=CVM 计算需要溶质的质量；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合溶解、移液、定容的正确操作解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）实验室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液，需要溶质的质量m=1.6mol/L×0.25L×40g/mol=16.0g；
故答案为：16.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以缺少的步骤为：洗涤、摇匀；
搅拌时玻璃棒沿着一个方向进行，故A正确；
移液时应用玻璃棒引流，故B错误；
定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，故C错误；
故答案为：A；洗涤、摇匀；
（ 3 ）A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作，导致部分氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．容量瓶水洗后未干燥，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
故选：AD．

点评 本题考查了化学实验基本操作，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确一定物质的量浓度溶液配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是C．（填字母）
A．铝     B．氧化钠       C．三氧化二铝
（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
（4）传统的无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥（举出一种）．
15．用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是AC（填代号）．
A．托盘天平             B．500mL试剂瓶          C．500mL容量瓶D．250mL烧杯          E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是玻璃棒、250 ml容量瓶．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制时经以下操作步骤：
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae．
a．定容时俯视标线
b．没有进行上述操作步骤C
c．加蒸馏水不慎超过刻度线
d．容量瓶使用前内壁沾有水珠
e．砝码上有杂质．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=1
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
C．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag+]减小，Ksp（AgCl）减小
19．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述不正确的是（　　）
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