Question

1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
I、硫酸具有 A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm³质量分数：98%
选项字母填在下列各小题的括号内：
A 酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气B
（2）浓硫酸使木条变黑C
（3）热的浓硫酸与铜片反应AD
II、现用该浓硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供选
用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平． 请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）经计算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 为5.4mL（保留一位小数）．

Answer 1

分析 I、（1）浓硫酸可以干燥氢气是浓硫酸的吸水性；
（2）浓硫酸使木条变黑是浓硫酸的脱水性；
（3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜与二氧化硫、水，是浓硫酸强氧化性和酸性；
II、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器即还缺少的仪器；
（2）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，根据100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积．

解答 解：I、（1）浓硫酸可以干燥氢气是浓硫酸的吸水性，故选：B；
（2）浓硫酸使木条变黑是浓硫酸的脱水性，故选：C；
（3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜与二氧化硫、水，是浓硫酸强氧化性和酸性，故选：AD；
II、（1）制100mL　1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：②④⑥，还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）图示中浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为：$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL；故答案为：5.4．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧．