题目内容

7．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

分析 （1）根据反应物的状态及制取气体的操作步骤进行分析；
（2）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；
②乙同学的方案：依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；
③与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边．若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了．

解答 解；（1）检查装置气密性后，加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．所正确的顺序是：ACB；
故答案为：ACB；
（2）①与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；
故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L；
故答案为：0.1100；
③根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
故答案为：偏小；
④丁同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
故答案为：（i）锌粒；残留溶液；
（ii）气体未冷却到室温．

点评 本题考查了实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的 实验操作和计算应用，熟悉氯气实验室制备原理及性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物
B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生
C．果糖和葡萄糖不能发生水解反应，蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应
D．乙酸和葡萄糖都能不新制的 Cu（OH）2悬浊液反应，且反应类型均为氧化反应
4．某酸（H）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下（有些副产物及反应条件已略）：

（1）反应1的反应类型是加成反应，G中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）反应3的反应条件是浓硫酸、加热；若苯基作为取代基，则H的系统名称为2-苯基丙烯酸．
（3）C到D的反应方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（4）G有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
①无甲基、可水解、可发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色  ③苯环上的一元取代产物有两种
（5）下列说法正确的是①④．（填序号）
①A、B均可发生取代反应  ②B、E均属于芳香烃  ③G可发生加聚反应  ④H可让溴水褪色．

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA

C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

D．25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA
2．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL． 有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
请填写下列空白：
（1）用标准的Na2S2O3溶液滴定待测溶液时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色为止．
（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所
用Na2S2O3溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中引起的误差偏低的是A、D（填字母序号）．
A．读数：滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质
D．待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol•L-1 Na2S2O3的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据列式计算水中溶解氧的量（以g/L为单位，保留4位有效数字）．
12．下列对实验操作及结论的描述不正确的是（　　）
A．
如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好
B．
如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C．
如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳
D．
如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
19．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程如图1：

完成下列填空
（1）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
16．下列实验事实不能用氢键来解释的是（　　）
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定
17．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网