题目内容

18．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
称量		B．
转移
C．
过滤		D．
蒸馏

分析 A．称量时左物右码；
B．漏斗下端紧靠烧杯内壁；
C．转移液体需要引流；
D．冷凝水下进上出．

解答 解：A．称量时左物右码，药品应放在称量纸或小烧杯里，故A错误；
B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃棒引流，故C错误；
D．冷凝水下进上出，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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8．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋红色很快褪为无色随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
C苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强
D向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体溶液X的溶质一定属于酸
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Mg（OH）2与盐酸的反应：OH-+H+═H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
6．全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱
B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
C．放电过程中，H+由N电极向M电极移动
D．放电过程中，M电极反应为V02++2H++e-═V02++H20
13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是形成了分子间的氢键，造成沸点升高．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出结果）
3．参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写反应进程出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol
又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH=增大，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
10．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
（3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．
7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，实验室合成反应和实验装置如图1所示：回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．
实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是a（填写字母）．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气流速率，宜慢不宜快．
8．下列关于0.10mol/L  NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（ OH-）的乘积变大
C．离子浓度关系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）
D．温度升高，c（HCO3-）增大

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