题目内容
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| B． | Mg（OH）2与盐酸的反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化铝和水；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Mg（OH）2与盐酸的反应的离子反应为Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故B错误；
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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2．现有20gD2O和36gH2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 它们的分子数之比为1：2 | |
| B． | 它们的中子数之比为5：8 | |
| C． | 它们的电子数之比为1：2 | |
| D． | 分别与1mol钠反应，生成气体的质量比为1：1 |
20．在由水电离出的c（H+）水•c（OH-）水=10-24的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | B． | Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | SO42-、SO32-、NH4+、Na+ | D． | Mg2+、Na+、Br-、AlO2- |
17．含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A． | 2.0mol/L | B． | 0.24mol/L | C． | 0.19 mol/L | D． | 3 mol/L |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA | |
| C． | 23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA | |
| D． | 物质的量浓度为1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+ |
14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ/mol | |
| B． | 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 |
18．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  称量 | B． |  转移 | ||
| C． |  过滤 | D． |  蒸馏 |
