已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解的影响).且各离子的物质的量均为1mol．阴离子SO42-﹑NO3-﹑Cl-阳离子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液.无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸.有气泡冒出.但溶液中阴离子的种类不变．试回答下列问题(1)若先向原溶液中加入过量的盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解的影响），且各离子的物质的量均为1mol．

阴离子	SO₄^2-﹑NO₃^-﹑Cl^-
阳离子	Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NH₄⁺﹑Cu²⁺﹑Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变．
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是

．
（2）原溶液中含有的阴离子有

；阳离子有

．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为

．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

．

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明没有Fe³⁺；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl^-；且各离子的物质的量均为1mol，原溶液含有5种离子，由电荷守恒可知溶液中还有SO₄^2-和一种+2价阳离子，所以还有Cu²⁺，以此进行分析判断．

解答： 解：（1）若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，再加入KSCN溶液，现象是溶液转化为血红色，
故答案为：溶液转化为血红色；
（2）加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl^-；且各离子的物质的量均为1mol，原溶液含有5种离子，由电荷守恒可知溶液中还有SO₄^2-和一种+2价阳离子，所以还有Cu²⁺，故原溶液中含有的阴离子有SO₄^2-﹑NO₃^-﹑Cl^-；阳离子有NH₄⁺﹑Cu²⁺﹑Al³⁺，
故答案为：SO₄^2-﹑NO₃^-﹑Cl^-；Fe²⁺﹑Cu²⁺；
（3）向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，其离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O；
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O；
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，Fe²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧气氧化为Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe₂O₃和CuO，
根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu²1mol；n（Fe₂O₃）=0.5n（Fe²⁺）=0.5mol，
所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=1mol×80g/mol+0.5mol×160g/mol=160g，
故答案为：160g．

点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的书写及物质的量的有关计算，题目难度较大．解答本题的关键是电荷守恒的运用和有关反应的化学方程式的书写．

品名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

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